高中化学重点：化学反应中能量变化知识总结2022年9月9日

　　种说法不合错误点拔：这。2的反响是放热反响如C＋O2＝CO，要加热但需，后不再需求加热只是反响开端，以使反响持续下去反响放出的热量可。NH4Cl的反响是吸热反响Ba(OH)2·8H2O与，不需求加热但反响并。

　　发作化学反响时缘故原由：当物资，化学键要吸取能量断开反响物中的，化学键要放出能量而构成天生物中的。反响中能质变化的次要缘故原由化学键的断裂和构成是化学。程中是吸取能量仍是放出能量一个肯定的化学反响在发作过，天生物的总能量的相对巨细决议于反响物的总能量与。＞E天生物总能量E反响物总能量，热反响为放。＜E天生物总能量E反响物总能量，热反响为吸。

　　在负极发作③氧化反响，在正极发作复原反响，成物对号入坐反响物和生，和水等到场反响留意酸碱介质。

　　极质料均为惰性电极③燃料电池：两电，不发作反响电极自己，上的物资发作反响而是由引入到南北极，H4燃料电池如H2、C，性试剂（KOH等）其电解质溶液常为碱。

　　外电路）的电流由正极流向负极②按照电流标的目的或电子流向：（；路流向原电池的正极电子则由负极经外电。

　　化学反响道理是氧化复原反响（i）原电池反响所依托的，是氧化反响负极反响，是复原反响正极反响。应的办法归结以下因而誊写电极反：

　　1）电极其导体且生动性差别（3）组成原电池的前提：（；毗连的电极插入电解质溶液组成闭合回路（2）两个电极打仗（导线）两个互相。

　　普通说来[考虑]，应是放热反响大大都化合反，应是吸热反响大大都合成反，不需求加热放热反响都，都需求加热吸热反响，？试举例阐明这类说法对吗。

　　：①放慢化学反响速度（7）原电池的使用，率比纯锌制氢气快如粗锌制氢气速。举动性强弱②比力金属。原电池③设想。的腐化④金属。